题目内容
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻,X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.下列说法 正确的是 ( )
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C.YX2、M2Y都含有极性共价键 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
D
解析试题分析:X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,推测X为氧元素,则Y为硫元素,Z为氯元素;Y与M可形成化合物M2Y,则M为K元素A、非金属性O>Cl>S,三种元素中S元素的非金属性最弱,因此其氢化物的还原性最强,则还原性为Y的氢化物>Z的氢化物>X的氢化物,故A错误;B、电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小,则离子的半径:Y的离子>Z的离子>M的离子>X的离子,故B错误;C、SO2为含有极性键的极性分子,而K2S属于含有离子键的离子化合物,故C错误;D、Z为氯元素,其最高价氧化物的水化物为HClO4,故D正确
考点:位置结构性质的相互关系应用;原子结构与元素周期率的关系
据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A.20Ne和22Ne的中子数相同 | B.22Ne的质子数为12 |
C.20Ne和22Ne的质量数相同 | D.20Ne和22Ne互为同位素 |
实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2,它们是
A.氢的五种同位素 | B.氢元素的五种不同微粒 |
C.氢的五种核素 | D.五种氢元素 |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸 |
B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应 |
C.气态氢化物的稳定性:M>Y |
D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为:Z>Y |
下表列出了A~G7种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | C | D | E | | |
3 | | | B | | | | F | G |
4 | A | | | | | | | |
(1)分别写出A、D、G的元素符号: 、 、 ,其中化学性质最不活泼的是 (填元素符号);
(2)F的氢化物中化学键的类型是 ,F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ;
(3)C、D、E三种元素中,氢化物种类最多的是 ;
(4)写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式 ;
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A.元素非金属性:Z> Y > X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y |
C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃
料,235 92U和 238 92U的关系是
A.中子数相同 | B.同种原子 | C.同位素 | D.同种核素 |
元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是( )
A.Bi元素的质量数是209 |
B.Bi元素的相对原子质量是209.0 |
C.Bi原子6p亚层(能级)有一个未成对电子 |
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 |