题目内容
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
| A．K＋ 1s22s22p63s23p6 | B．F 1s22s22p5 |
| C．S2－ 1s22s22p63s23p4 | D．Ar 1s22s22p63s23p6 |
C
解析试题分析：A、K原子失去1个电子变为钾离子，则根据构造原理可知，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；B、F原子的原子序数是9，则其核外电子排布式为1s22s22p5，B正确；C、S原子得到2个电子变为硫离子，则硫离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C不正确；D、Ar是18号元素，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，D正确，答案选C。
考点：考查核外电子排布式的正误判断
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | R | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 89 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | +2 | ＋5、－3 | －2 |
下列叙述正确的是
A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z
B．气态氢化物的稳定性：R ＞ W
C．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2
短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是
| X | | | A |
| Y | | C | B |
A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－
2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2．41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ）
| A．钚—239的质子数为239 | B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 |
| C．碘元素的相对原子质量为131 | D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ）
| A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| B．非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
| D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
| A．15 | B．33 | C．35 | D．51 |
据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
| A．20Ne和22Ne的中子数相同 | B．22Ne的质子数为12 |
| C．20Ne和22Ne的质量数相同 | D．20Ne和22Ne互为同位素 |
实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是
| A．氢的五种同位素 | B．氢元素的五种不同微粒 |
| C．氢的五种核素 | D．五种氢元素 |