题目内容
用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 |
C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
D
解析试题分析:H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)= 1/2(6-2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;CH2O分子的中心原子C原子含有3个σ 键,且不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,故选D.
考点:判断简单分子或离子的构型
练习册系列答案
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有关物质结构的下列说法中正确的是
A.碘升华时破坏了共价键 |
B.含极性键的共价化合物一定是电解质 |
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 |
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定 |
随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是
A.N5+ 离子中含有36个电子 |
B.H2与H3属于同素异形体 |
C.C60720 |
D.O2与O4属于同位素 |
北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构分析正确的是( )
A.该物质分子式为K3C60 |
B.K3C60的摩尔质量是837 |
C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 |
D.K3C60中既有离子键 ,又有共价键 ,在熔融状态下能导电 |
下列叙述正确的是( )
A.P4和NO2都是共价化合物 |
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 |
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 |
D.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键 |
下列叙述不正确的是( )
A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 |
C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 |
D.由氮气为原料合成氨是氮的固定 |
下列现象能用键能大小解释的是
A.稀有气体一般很难发生化学反应 | B.常温常压下,溴呈液态 |
C.氮气的化学性质比氧气稳定 | D.硝酸容易挥发,而硫酸很难挥发 |
下列说法正确的是
A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
B.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以Al(OH)3的形式存在 |
C.氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极 |
D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 |