题目内容

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是
A.元素X位于第2周期第ⅣA族
B.元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
C.单核离子半径大小顺序:X>Y>Z
D.Z的最简单氢化物的稳定性比X的强
B

试题分析:Y为IA族元素,最外层电子数为1,X、Z同主族,最外层电子数相同,因三种原子最外层电子数之和为13,故X、Z的最外层电子数为6,应为O、S;所以X、Y、Z分别为O、Na、S;据此可知:A、元素X应位于第2周期第VIA族,错误;B、O与Na可形成Na2O和Na2O2、O和S可形成SO2和SO3,正确;C、三种元素的离子半径应为:S2->O2->Na+,错误;D、S比O非金属性弱,故氢化物稳定性弱,D错误。
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