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下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl> HIB.原子半径:Na> Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:S2-> Cl-
C

试题分析:A.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl>I.所以稳定性HCl> HI。B.Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素,元素的原子序数越小,原子半径就越大。因此原子半径:Na> Mg。正确。C.H2SO3是中强酸,H2SO4是强酸,所以酸性:H2SO4> H2SO3。错误。D.元素的非金属性越强,其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性Cl>S,所以结合质子能力:S2-> Cl-。正确。
练习册系列答案
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(15分)
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是           ,写出一种工业制备单质F的离子方程式             
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为              ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为                                                  ;在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有 机层显       色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为     ;b的化学式为              ;;c的电子式为                
d的晶体类型是                 
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过    键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为      

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