下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性:HCl> HIB．原子半径:Na> MgC．酸性:H2SO3>H2SO4.D．结合质子能力:S2-> Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI	B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄。	D．结合质子能力：S^2-> Cl^-

C

试题分析：A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl>I.所以稳定性HCl> HI。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。因此原子半径：Na> Mg。正确。C．H₂SO₃是中强酸，H₂SO₄是强酸，所以酸性：H₂SO₄> H₂SO₃。错误。D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性Cl>S,所以结合质子能力：S^2-> Cl^-。正确。

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(12分)
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C₆₀)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为。

图2
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。
②第一电离能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为。

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M²^一具有相同的电子层结构，离子半径：Z^2->W^一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是 ( )

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW₂的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²^＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY₂^－离子的立体构型是_______；R²^＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

(15分)
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D²^－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC1₄并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为BDF₂
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为     ；b的化学式为              ；；c的电子式为                ；
d的晶体类型是                 。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过    键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为      。

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是

	A
B

A．A一定是第2周期元素 B．B的原子半径一定比A大
C．B的金属性一定比A强 D．A的熔沸点一定比B高

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
③空间伸展方向④自旋状态

A．①②　　

B．①④　　

C．②③　　

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________ 。
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O与水反应的方程式为______________ __________________，W₂O的结构式为_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
（5）(XY)₂与W₂性质相似，则(XY)₂分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)₂的制备原理同实验室制取W₂类似，在酸性条件下用MnO₂氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)₂的离子方程式________________________________。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族

B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种

C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z

D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强