题目内容

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y:154pm  Z：125pm  W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，
下列说法正确的是（    ）
 
 
 
 
X
Y
 
 
W
 
 
A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物
C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W
D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同
C

试题分析：X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则X是N；Y是Na；Z是Al；Na原子序数是11，Al原子序数是13，所以元素Z处于周期表的阴影位置后面的位置。错误。B．由于X是N；W是Si,所以X与W形成的化合物是原子晶体，熔点很高。错误。C．元素的非金属性：N>Si；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此HNO3、H4SiO4.的酸性： X＞W。正确。D．Na的氧化物Na2O是离子晶体；而Si的最高价氧化物SiO2的晶体类型是原子晶体，晶体类型不相同。错误。
练习册系列答案
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是  (   )
A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质
在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
③空间伸展方向④自旋状态
A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④
(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________              。
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________         __________________，W2O的结构式为_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。
根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。
（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：       。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       。
下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．非金属性：W>Z                                    
B．原子半径：X<Y
C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是
A．元素X位于第2周期第ⅣA族
B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z
D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强
国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是    （    ）
A． H、D、T互为同素异形体
B．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
C． H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3

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