Question

【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

Answer 1

【答案】 +2 0.1 AB 2.5×10-8mol/L 6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2 硫 6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2 氯化钠

【解析】 (1)根据化合价的代数和为0，黄铜矿CuFeS2中Cu 的化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价；65gFeC13 的物质的量为=0.4mol，反应后得到0.4mol电子，根据流程图，反应后生成CuCl和S，只有S元素被氧化，根据得失电子守恒，能够氧化0.1mol CuFeS2，故答案为：+2；0.1；

(2) 沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故选AB；

(3)在反应Ⅱ中， NaHCO3饱和溶液中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L，可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度为 = =2.5×10-8mol/L，故答案为：2.5×10-8mol/L；

(4)反应Ⅲ中，在设备底部鼓入空气，碳酸亚铁被氧化生成磁性氧化铁(Fe3O4)，反应的化学方程式为6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2，故答案为：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2；

(5)根据流程图，加入氯化钠溶液将CuCl转化为络合物，固体物质A为硫，故答案为：硫；

(6)亚铁离子具有还原性，在潮湿的空气中FeCO3固体被氧化变红，反应的化学方程式6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2，故答案为：6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2；

(7)根据流程图，溶液A中含有氯化钠，可以参与循环使用，故答案为：氯化钠。