题目内容
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
① | 滴加酸性高锰酸钾溶液 | 确定苯中混有乙醛 |
② | 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 | 确定蔗糖是否水解 |
③ | 加入碳酸氢钠溶液 | 确定乙醇中混有乙酸 |
④ | 加淀粉 | 确定食盐中含有碘酸钾 |
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，①正确。蔗糖的水解产物葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境中进行，蔗糖水解是在稀硫酸存在的条件下发生的，必须先加烧碱溶液中和硫酸，再加新制的Cu(OH)2悬浊液确定蔗糖是否发生水解，②错误。乙酸能与NaHCO3反应放出CO2而乙醇不能，③正确。IO
与淀粉不反应，④错误。答案选C。
【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。
电解质 | 电离方程式 | 平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76 × 10 -5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3— | K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1 × 10 -10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4— HPO42— | K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76× 10 -5 |
回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A.若混合液pH＞7，则V≥ 10
B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。
【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是( )
选项 | A | B | C | D |
甲 | 1,2二溴乙烷 | 溴苯 | 水 | 乙醇 |
乙 | 水 | 液溴 | 大豆油 | 乙酸 |
丙 | 苯 | 乙醇 | 溴水 | 乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
