[题目]下列实验操作能达到实验目的的是( )序号实验操作实验目的①滴加酸性高锰酸钾溶液确定苯中混有乙醛②向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液并加热确定蔗糖是否水解③加入碳酸氢钠溶液确定乙醇中混有乙酸④加淀粉确定食盐中含有碘酸钾A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

序号	实验操作	实验目的
①	滴加酸性高锰酸钾溶液	确定苯中混有乙醛
②	向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液并加热	确定蔗糖是否水解
③	加入碳酸氢钠溶液	确定乙醇中混有乙酸
④	加淀粉	确定食盐中含有碘酸钾

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】C

【解析】

乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，①正确。蔗糖的水解产物葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境中进行，蔗糖水解是在稀硫酸存在的条件下发生的，必须先加烧碱溶液中和硫酸，再加新制的Cu(OH)2悬浊液确定蔗糖是否发生水解，②错误。乙酸能与NaHCO3反应放出CO2而乙醇不能，③正确。IO与淀粉不反应，④错误。答案选C。

练习册系列答案

小学综合寒假作业本浙江教育出版社系列答案

相关题目

【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

电解质	电离方程式	平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH CH3COO— + H+	1.76 × 10 -5
H2CO3	H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+	K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O—+ H+	1.1 × 10 -10
H3PO4	H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+	K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4+ + OH—	1.76× 10 -5

回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；

A.若混合液pH＞7，则V≥ 10

B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

【题目】25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质	HCl(aq)	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未测定
水的电离程度	α1	α2	α3	α4	α5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　)

选项	A	B	C	D
甲	1,2二溴乙烷	溴苯	水	乙醇
乙	水	液溴	大豆油	乙酸
丙	苯	乙醇	溴水	乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

【题目】在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③)，测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是

A. 该反应:△H<0

B. 氢碳比:①>②>③

C. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低

D. 若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69

【题目】垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是

A. A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应

B. 放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑

C. 若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室

D. 电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O

【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______________(不用写反应条件)。

(2)乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

(3)下列关于乙醇的说法正确的是______(选填字母)。

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B．乙醇只能被氧化成乙醛

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

(4)当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。

【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________

（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

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