Question

（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H       
          0（填“＞、＜或＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的     倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为          极。
①写出b极的电极反应式                    。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为      L。

Answer 1

（1）<（2分）
（2）<（1分）
（3）0.55（2分）
（4）阳（1分）
①CH₃OH+8OH^--6e^-==CO^2-₃+6H₂O（2分）
②2.24（2分）

解析