题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示
B．硫代硫酸钠与酸反应，一定产生淡黄色的浑浊现象
C．相同物质的量浓度的硫代硫酸钠与稀盐酸反应，其他条件不变，盐酸浓度越大，产生淡黄色浑浊越快
D．相同物质的量浓度的硫代硫酸钠与稀硫酸反应，温度越高，产生淡黄色浑浊越快

分析 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；
B．根据硝酸具有强氧化性将硫元素氧化成硫酸根分析；
C．浓度越大，反应速率越大；
D．温度越高，反应速率越大．

解答 解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，其公式为v=$\frac{△c}{△t}$，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性将硫元素氧化成硫酸根，所以硫代硫酸钠与硝酸反应，不会产生淡黄色的浑浊现象，故B错误；
C．浓度越大，单位体积活化分子数目增多，则反应速率越大，产生淡黄色浑浊越快，故C正确；
D．温度越高，单位体积活化分子数目增多，则反应速率越大，产生淡黄色浑浊越快，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学反应速率及其影响因素等有关知识，侧重考查影响因素，明确化学反应速率概念、影响因素等即可解答．

练习册系列答案
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8．下列叙述中正确的是（　　）
A．金属晶体的熔点和沸点都很高
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023
B．1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023
C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023
D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等
6．（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O      
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是B（填序号）．
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池．
①在图1的方框中画出装置图并说明电解质溶液．②写出电极反应式．
电极电极材料电极反应式
负极
正极
（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源．图2为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是a（写a或b）．
②O2 （写化学式）发生还原反应．
③燃料电池中是将化学能转化为电能，总反应式是2H2+O2=2H2O．
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图3所示．锌锰干电池的负极是锌，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少13g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．
13．某兴趣小组依据CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种．为了验证推测，进行以下实验．请回答有关问题．
实验Ⅰ按图1所示进行实验．
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜．用简易的物理方法除氧化膜的操作是用砂纸打磨；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（或尾气吸收时应防倒吸）；
（4）实验时，先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是除去装置内的空气．
实验Ⅱ确定固体M的成分．
实验装置如图2所示．将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为H2S+Zn（CH3COO）2=ZnS↓+2CH3COOH；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是不影响（填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有4种（填数字）．
3．氨是化肥工业和基础化工的重要原料．请回答下列问题：
（1）工业上主要用氮气与氢气在高温高压下和车氨，平衡混合物中氨的百分含量与温度和压强的关系如图所示（其中n（N2）：n（H2）=1：3）．
①列式计算A点合成氨反应的平衡常数Kp（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分压代替平衡浓度计算），图中A，B，C三点平衡常数Kp（A），Kp（B），Kp（C）的关系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
②图中p1，p2，p3，p4，p5的大小顺序为p1＞p2＞p3＞p4＞p5．
③常温下工业原料气的平衡转化率比500℃高得多，实际生产时不采用常温的原因是反应速率慢，催化剂活性低，经济效益低．
（2）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（I）△H=-3263.9kJ•mol-1．
10．KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
7．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
（1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．
（2）写出反应①的离子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸．
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，过滤、洗涤；
②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．
8．某有机物中有一个C6H5-，一个-CH2-，一个-C6H4-，一个-OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（　　）
A．三种B．四种C．五种D．六种

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