Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：

（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_______。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）。

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_____mol/L，烧碱的纯度为_____%（保留整数）。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号）。

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．用待测液润洗锥形瓶

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 玻璃棒 碱 滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不褪色 B C 0.40 91 B C D F

【解析】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取)，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以实验除了需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒；

(2)烧碱显碱性，故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液；故答案为：碱；

(3)滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，半分钟不褪色；故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；

(4)A．若c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)成立，则c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(OH-)，明显与溶液里存在的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符，故A错误；B．在NaOH溶液只滴加几滴稀盐酸，此时溶液只生成少量NaCl，应该存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)，故B正确；C．溶液始终显中性，存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；D．c(Na+)+c(H+)＞c(OH-)+c(Cl-)与溶液里存在的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符，故D错误；故选BC；

(5)所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL，

HCl～～～～～～～NaOH

1 1

0.2000mol/L×0.02000Lc(NaOH)×0.0100L

解得：c(NaOH)=0.40mol/L，则500mL的溶液中含有NaOH的质量为：0.4mol/L×0.50L×40g/mol=8.0g，烧碱样品的纯度为×100%=91%；故答案为：0.40；91；

(6)A．滴定前平视，滴定后俯视，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏小，烧碱纯度偏小，故A不选；B．未用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，烧碱纯度偏大，故B选；C．用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，烧碱纯度偏大，故C选确；D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，烧碱纯度偏大，故D选；E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，操作正确，不产生误差，故E不选；F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失，则标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，烧碱纯度偏大，故F选；故答案为：BCDF；