题目内容
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2+含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2+ | 5. 9 | 8. 9 |
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______;②________;③过滤;④___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
【答案】 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热(至沸) 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应 滴加1.0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全 向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全
【解析】(1)目标反应可由已知的两个反应相加得到,反应热也有对应法则求得;该反应类似于复分解或盐的水解,但生成的气体是甲烷;
(2)稀有气体如果不是反应物,一般作保护区,防止金属被氧化;氢气的计算可理解为原储氢材料中存储的氢全部放出,另外金属材料再与酸反应也生成氢气,则可计算出生成52molH2。由于Al的衍射强度较低,即铝参与了反应,所以铝是主要产生氢气的物质。
(3)铝是负极是材料,参与负极反应,铝失去电子并与介质中氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,正极氧化银得到电子生成银。
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答:
(1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是________。
(2)用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞。
(3)用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是:_______。
(4)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______(填答案字母序号)。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.c(Cl-)+c(Na+)>c(OH-)+c(H+)
(5)根据下列数据计算,c(NaOH)_____mol/L,烧碱的纯度为_____%(保留整数)。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
(6)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是_________(填答案字母序号)。
A.滴定前平视,滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失