题目内容
【题目】“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空:
(1)四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________
(2)铝原子最外层电子排布式为_____,核外共有_____种不同运动状态的电子。
(3)实验室制备氯化氢气体的反应:_____。其制备装置和实验室制备_气体类似(填化学式)。
(4)16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量,写出该热化学方程式______________。
(5)比较两种化合物熔点高低,氯化钠_____氧化镁,请解释原因:______________。
【答案】Al>S>Cl 3s23p1 13 NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ Cl2 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol 小于 NaCl 和 MgO 均为离子晶体,离子键作用越强其熔点越高,离子键作用力与离子所带电荷成 正比,与离子半径成反比,O2-与 Mg2+所带电荷比 Na+和 Cl-多,O2-半径小于 Cl-半径,Mg2+半径小于 Na+半径
【解析】
(1)电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小;据此进行分析;
(2)铝原子核外有13个电子,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,据此分析原子最外层电子排布式规律及核外电子运动状态的种类;
(3)实验室制备氯化氢气体,采用的是加热固体氯化钠和浓硫酸的方法,采用的是固液加热型装置;
(4)根据16g(即0.5mol)固体硫与氧气发生燃烧反应生成二氧化硫气体,放出149 kJ 的热量,从而计算出1mol固体硫完全燃烧放出的热量,据此写出硫燃烧的热化学方程式;
(5)离子晶体中,离子键作用越强其熔点越高,离子键作用力与离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,据此进行分析。
(1)电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小;铁有四个电子层,Al、S、Cl均为三个电子层,所以半径大小为:Fe>Al>S>Cl;
故答案是:Al>S>Cl;
(2)铝原子核外有13个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,则最外层电子排布式为3s23p1;核外共有13种不同运动状态的电子;
故答案是:3s23p1;13;
(3)实验室制备氯化氢气体,采用的是加热固体氯化钠和浓硫酸的方法,其化学方程式为NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ ,采用的是固液加热型装置,与实验室制备氯气装置类似;
故答案是:NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑;Cl2;
(4)16g硫物质的量为0.5mol,0.5mol固体硫与氧气发生燃烧反应生成二氧化硫气体,放出149 kJ 的热量,1mol固体硫与氧气发生燃烧反应生成二氧化硫气体,放出149 kJ ÷0.5=298 kJ 的热量,该热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol;
故答案是:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-298kJ/mol;
(5)熔点NaCl 小于MgO ;NaCl 和MgO均为离子晶体,离子键作用越强其熔点越高,离子键作用力与离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,O2-与Mg2+所带电荷比Na+和Cl-多,O2-半径小于Cl-半径,Mg2+半径小于Na+半径;
故答案是:小于; NaCl 和 MgO 均为离子晶体,离子键作用越强其熔点越高,离子键作用力与离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,O2-与 Mg2+所带电荷比 Na+和 Cl-多,O2-半径小于 Cl-半径,Mg2+半径小于 Na+半径。
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