Question

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

(1)仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。

(5)B中现象为_________________ 。产生该现象的离子方程式为___________________。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________________________________。

Answer 1

【答案】烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸 2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋H2O＋O2↑ 降温结晶 过滤 NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用 溶液变蓝色 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 从进气口通入一段时间的空气

【解析】

( 1 )根据仪器a的特点，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，因此仪器b的作用是防止倒吸；

(2 )根据实验步骤,装置A中加入NaOH、H2O2和ClO2 ，产物是NaClO2 ，Cl的化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂, H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2 + H2O2+OH-→ClO2 - +O2↑ + H2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器A中发生离子反应方程式为2ClO2+ 2OH- +H2O2=2ClO2- +H2O+O2↑；

(3)蒸发浓缩、降温结晶，得到NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥；

(4) NaClO2在酸性条件下能生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO2 + 2H2SO4=NaCl+ 4ClO2↑+ 2H2O + 2Na2SO4 ，开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用；

( 5) ClO2的性质与氯相似,即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I -氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色；

(6) 为了让有毒气体完全被吸收,在进气口通入一段时间的空气。