题目内容

6．聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是（　　）
A．它可由CH2=CH-COOR经加成聚合反应得到
B．在一定条件下能发生加成反应
C．聚丙烯酸酯材料是一种混合物
D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

分析 该物质中只含酯基，具有酯的性质，
A．将两个半键连接即得其单体；
B．该物质中不含不饱和键或苯环，不能发生加成反应；
C．n值不同其分子式不同；
D．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物．

解答 解：该物质中只含酯基，具有酯的性质，
A．将两个半键连接即得其单体，其单体为CH2=CH-COOR，所以它可由CH2=CH-COOR经加成聚合反应得到，故A正确；
B．该物质中不含不饱和键或苯环，不能发生加成反应，故B错误；
C．n值不同其分子式不同，所以该物质是混合物，故C正确；
D．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，n很大，所以属于高分子化合物，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，明确物质中存在的官能团是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案
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16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路线依次发生的反应类型为（　　）
A．还原→取代→加成→消去B．氧化→加成→取代→消去
C．消去→加聚→取代→还原D．还原→消去→加成→取代
17．下列说法正确的是（　　）
A．最外层有2个电子的元素都是金属元素
B．不管哪一个电子层作为最外层，其电子数都不能超过8个
C．在原子核外的电子层中，电子层大的能量低，电子层小的能量高
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
14．下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥⑧，属于吸热反应的是①⑦（填序号）．
①煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败  ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体⑧金属钠与水的反应．
1．下列对能量转化的认识中，不正确的是（　　）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
11．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（　　）
A．氯化钠和铁的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和干冰的升华D．食盐和冰的熔化
18．把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a，b相连时，a为负数；b，c相连时，电子由c经导线流向b；a，c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a
15．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一价阴离子的结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是O=C=O；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式，分子内含有极性键．
16．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol/（L•s）．
（2）80℃该反应的平衡常数K=1.8mol•L-1．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A．增大N2O4的起始浓度           B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂                D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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