Question

【题目】⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是____。

(2)写出下列物质的电子式：

CO2____________NaCl____________　　　HClO_______________

Answer 1

【答案】① ④ ⑤

【解析】

金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，根据化合物的类型写出电子式，据此进行判断。

(1)①NaCl为离子化合物，只含有离子键；

②NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有极性共价键；

③N2为非金属单质，只含有非极性共价键；

④H2S为共价化合物，只含有极性共价键；

⑤Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键；

故：只含有离子键的是①，只含有极性键的是④，既含离子键又含非极性共价键的是⑤；

(2)CO2为共价化合物，电子式为；氮气分子内存在氮氮叁键，则其电子式为；HClO为共价化合物，电子式为。