题目内容
【题目】可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
某学习小组发现:在盛有的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量粉末,又有气泡产生。请写出加入反应的化学方程式为_____________。
有强氧化性,具有还原性,有同学猜想与能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:按上图组装仪器图中夹持仪器省略,检查气密性,装入药品。
步骤2:打开、,产生的氢气流经装有的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:________________,点燃酒精灯,开始加热,观察到硬质玻璃管内开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭。
①添加稀盐酸的仪器名称是______________。
②步骤3点燃酒精灯之前必须进行的操作是___________________。
③设置装置D的目的是________________。
④你得到的结论是___________________若能反应请用化学方程式表示。
⑤该实验存在明显的不足之处,应该如何改进___________________。
【答案】2H2O22H2O+O2↑ 长颈漏斗 检验氢气纯度 检验有无水生成 氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H22NaOH 在装置D后再接一个盛有碱石灰的干燥管并连接一个氢气的尾气处理装置
【解析】
(1)根据题意,过氧化钠与水反应生成了过氧化氢,过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气;
(2)①根据装置图中仪器的构造判断;②氢气是易燃性气体;③D装置中装的是无水硫酸铜,用来检验有无水生成;④过氧化钠变为白色固体,硫酸铜不变蓝色,证明无水生成,说明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠;⑤干燥管内硫酸铜变蓝色检验水的生成,若空气中水蒸气进入也会变蓝色,另外多余的氢气不能随便排放。
(1)根据题意,过氧化钠与水反应生成了过氧化氢,过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑,故答案为:2H2O22H2O+O2↑;
(2)①根据装置图可知,盛盐酸的仪器为长颈漏斗,故答案为:长颈漏斗;
②氢气是易燃性气体,混有空气,点燃时容易发生爆炸,因此步骤3在点燃C处酒精灯前必须对氢气进行验纯,待氢气纯净后再点燃酒精灯,故答案为:检验氢气纯度;
③装置D中装的是无水硫酸铜,用来检验有无水生成,故答案为:检验有无水生成;
④根据实验现象可知,过氧化钠变为白色固体,硫酸铜不变蓝色,证明无水生成,证明氢气和过氧化钠反应生成了氢氧化钠,反应的化学方程式为,Na2O2+H2 2NaOH,故答案为:氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H22NaOH;
⑤该实验设计中存在着明显的不足,空气中水蒸气能够进入装置D,使D中无水硫酸铜变蓝色,另外,氢气是易燃气体,不能随便排放,需要尾气处理,应在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置,改进方法:在装置D后再接一个干燥管并连接一个氢气的尾气处理装置,故答案为:在装置D后再接一个盛有碱石灰的干燥管并连接一个氢气的尾气处理装置。
【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2,Y一定是CO2
B. 10min后增大压强,NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH,如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母,下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;
已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是____________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程在酸性条件下进行,每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O的废水,该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是_____________。
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-20,假设溶液的c(Cr3+)=0.01mol/L,当pH应为______时开始生成沉淀。
【题目】利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
① | ② | ③ | II中实验现象 | ||
A | 浓盐酸 | 碳酸钙 | 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 | 溶液由红色变为浅红色 | |
B | 浓氨水 | 氧化钙 | 硫酸亚铁溶液 | 产生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 溶液分层,上层为油状液体 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊试液 | 溶液由紫色变为蓝色 |
A. AB. BC. CD. D