题目内容

下列有关平衡常数说法正确的是（　　）
A．温度越高，K值越大
B．K值越大，反应的转化率越小
C．K值越大，反应的转化率越大
D．K值的大小与起始浓度有关
A．如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则K值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则K值越小，故A错误；
B．K值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故B错误；
C．K值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故C正确；
D．K值大小只与温度有关，与反应的初始浓度无关，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）
A．p3＞p4，y轴表示A的转化率
B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数
D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%
（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是______．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃70080083010001200
K1.71.21.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A、容器中压强不变B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．试判断此时的温度为______℃
恒温．恒容时N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（　　）
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol
能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H2）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）______mol/（L?min）．
（2）由表中数据分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡______移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是______（填编号）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中的热效应不再变化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是______（填编号）．
a．提高单位时间内甲醇的产量b．增大混合气体中甲醇的体积分数
c．缩短达到平衡所需时间d．提高一氧化碳的转化率．
一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（　　）
A．不变B．减小C．增大D．无法确定
化学反应2HI?H2+I2（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将______；气体的总物质的量______；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将______；化学平衡______移动．

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