题目内容
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______;
(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”);
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______.
A、容器中压强不变B、c(CO2)=c(CO)
C、ν(CO)=ν(H2O)D、混合气体中c(CO2)不变
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O).试判断此时的温度为______℃
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.2 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______;
(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”);
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______.
A、容器中压强不变B、c(CO2)=c(CO)
C、ν(CO)=ν(H2O)D、混合气体中c(CO2)不变
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O).试判断此时的温度为______℃
(1)根据反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)及化学平衡常数表达式,K=
,故答案为:
;
(2)由于温度升高,该反应的化学平衡常数减小,平衡向着逆向移动,正向反应是放热反应,
故答案为:放热;
(3)A、反应前后气体体积不变,压强始终不会变化,所以压强不变,无法判断是否达到平衡状态,故A错误;
B、浓度相等,不能判断各组分浓度是否不变,无法判断是否达到平衡状态,故B错误;
C、正逆反应速率相等,各组分浓度不变,达到了化学平衡状态,故C正确;
D、浓度不变,反应达到了化学平衡状态,故D正确;
故选CD;
(4)由于c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),化学平衡常数K=1,根据表中数据,所以反应温度是830℃,
故答案为:830.
c(CO2)?c(H2) |
c(CO)?c(H2O) |
c(CO2)?c(H2) |
c(CO)?c(H2O) |
(2)由于温度升高,该反应的化学平衡常数减小,平衡向着逆向移动,正向反应是放热反应,
故答案为:放热;
(3)A、反应前后气体体积不变,压强始终不会变化,所以压强不变,无法判断是否达到平衡状态,故A错误;
B、浓度相等,不能判断各组分浓度是否不变,无法判断是否达到平衡状态,故B错误;
C、正逆反应速率相等,各组分浓度不变,达到了化学平衡状态,故C正确;
D、浓度不变,反应达到了化学平衡状态,故D正确;
故选CD;
(4)由于c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),化学平衡常数K=1,根据表中数据,所以反应温度是830℃,
故答案为:830.
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