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化学反应2HI?H2+I2(g)(正反应为吸热反应)已处于平衡状态,若升高温度,混合气体的颜色将______;气体的总物质的量______;若缩小容器的体积以增大压强,则混合气体的颜色将______;化学平衡______移动.
2HI?H2+I2(g)(正反应为吸热反应),升高温度,平衡正向移动,碘的浓度增大,混合气体的颜色加深,但该反应为气体体积不变的反应,气体总物质的量不变;缩小容器的体积以增大压强,各物质的浓度同等程度的增大,颜色加深,压强增大,该反应的平衡不移动,
故答案为:变深;不变;变深;不.
练习册系列答案
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2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是______(填字母).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<O
D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在1L固定体积的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=______.
②该反应的平衡常数表达式K=______.
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______.(填字母)
A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂
D.再充入1molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出362.9kJ的热量,写出该反应的热化学方程式为______.

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