题目内容

一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（　　）
A．不变B．减小C．增大D．无法确定
反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），碘的浓度增大，平衡向正反应反应移动，氢气的转化率增大，故选C．
练习册系列答案
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在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
催化剂
.
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
下列有关平衡常数说法正确的是（　　）
A．温度越高，K值越大
B．K值越大，反应的转化率越小
C．K值越大，反应的转化率越大
D．K值的大小与起始浓度有关
在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（　　）
A．②④B．③④C．③⑤D．①③
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母编号）
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）
反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）升高温度，其正反应速率的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______．
（2）将容器体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度
C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化
在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色______（填“加深”或“变浅”）；
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向______移动．
在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2?2NH3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（　　）
A．恒温恒容充入氨气B．恒温恒压充入氮气
C．恒温恒容充入氦气D．恒温恒压充入氦气

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