Question

【题目】请根据物质的量相关计算填空

(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与_____g H2S 气体含有的氢原子数相同。

(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是_____，R 的相 对原子量为_____。

(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _____L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）

(4)标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数_______________， 混合气体的平均摩尔质量为_____， 该气体对氢气的相对密度为__________________。

Answer 1

【答案】0.2 5.1 0.025 32 22.4ab/wNA 80% 16.8g/mol 8.4

【解析】

（1）硫酸的物质的量n=；而硫酸为7原子分子，据此计算硫酸中的原子的物质的量和个数；求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来计算出其含有的H原子的物质的量，然后根据H2S中含2个H原子，求出H2S的物质的量，并根据质量m=nM来计算；

（2）根据其体积求出物质的量，然后根据摩尔质量M=mn计算；而相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故R的相对原子质量=相对分子质量-32；

（3）Wg气体A含有a个分子，设bg气体含有的分子数为x个，则有：=ax，解得x值；然后根据体积V=Vm来计算体积；

（4）根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比．然后根据密度之比等于摩尔质量之比来计算。

(1)19.6 g 硫酸的物质的量n==mol；

1.7g氨气的物质的量为n==0.1mol，而氨气中含3个H原子，故0.1mol氨气中含0.3molH原子，而H2S中含2个H原子，故含相同H原子数的H2S的物质的量为n=

=0.15mol，质量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g；

(2) 标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为

=0.025mol，其摩尔质量为=64g/mol，故RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量=64-16×2=32；

(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _____L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）

(4) 混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L，

则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol,

根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比：

所以混合气体中NH3和CH4的体积比为0.8：0.2=4：1,

即氨气的体积分数=×100%=80%；

由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，而氢气的摩尔质量为2g/mol，故混合气体对氢气的相对密度为=8.4。