Question

【题目】以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是__________。

(2)②中逸出的无色气体是____________(写化学式)。

(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

甲组：取③中反应后溶液少许，滴人稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______。

(4)由上述实验可知，下列说法正确的是___________ (填字母)。

a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水

b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐

d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

Answer 1

【答案】3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+ CO2 2Fe3+ + SO32- + H2O =2Fe2+ + SO42- +2H+ 取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，说明生成了Fe2+ bcd

【解析】

（1）根据产生红褐色胶体得实验现象可知①中反应的离子方程式；

（2）由FeCl3和Na2CO3的性质可知逸出的无色气体是CO2，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应。从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性；

（3）甲、三价铁离子具有氧化性，能氧化SO32-，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子；

乙、取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀；

（4）a．上述实验探究可知碱和盐的反应，不一定都溶于水；

b．盐类溶液中谁强显谁性，都强显中性，都弱不一定，据此分析；

c．盐与盐反应时，发生氧化还原反应，不一定生成两种新盐；

d．盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应，可以是氧化还原反应。

（1）①中反应的离子方程式：3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+，

故答案为：3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+；

（2）由FeCl3和Na2CO3的性质可知在溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，逸出的无色气体是CO2，

故答案为：CO2；

（3）甲：三价铁离子能氧化SO32-，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子，其反应离子方程式为： 2Fe3+ + SO32- + H2O =2Fe2+ + SO42- +2H+，

故答案为：2Fe3+ + SO32- + H2O =2Fe2+ + SO42- +2H+；

乙：取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，说明生成了Fe2+，

故答案为：取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，说明生成了Fe2+；

（4）a. 盐与碱反应时，盐和碱不一定都必须可溶于水，故a错误；

b. 盐溶液可能呈中性为强酸强碱盐、可能为碱性强碱弱酸盐、可能为酸性强酸弱碱盐，故b正确；

c. 盐与盐反应时，发生氧化还原反应，不一定生成两种新盐，铁盐和亚硫酸盐的反应，故c正确；

d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应，可以是氧化还原反应，铁盐和亚硫酸盐的反应，故d正确；

故选：bcd。