题目内容

（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
①      写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。
②1000 s内N2O5的分解速率为                           。
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。
（10分）（1）放热（1分），不变（1分），变小（1分）
（2）①(2分)   ②0.00252 mol·L－1·s－1（2分），
③2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)  △H=+2QkJ·mol-1（3分）
略
练习册系列答案
相关题目
（14分）
工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=        mol（用含a的代数式表示）
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为        ；
20090304
 
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
2分钟/mol
平衡常数
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
请回答下列问题：
① 反应的平衡常数表达式为                  ；
K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为            ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是                                          。
将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
A．A1<A2B．A1=A2
C．A1>A2D．不能确定
（10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为             。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是                     ，t5时引起平衡移动的条件是                     。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：                                         ，正反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为                 。
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．
在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是
A．化学计量数：m + n < p             B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了              D．物质C的质量分数增加了
在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1B．2C．3D．4
在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响
B．若正反应为放热反应，则X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为放热反应
D．若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，
X的体积分数增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网