题目内容

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(      )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

B

解析试题分析:A.容器Ⅰ、Ⅱ中是从正反应、逆反应两个相反的方向开始进行的。该反应的正反应为放热反应,反应在恒容绝热密闭容器所以反应进行,所以达到平衡时的正反应速率不会相同。错误。B.若反应是在相同的温度下进行,则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1。但是由于反应是在恒容绝热密闭容器所以反应进行,二者转化率的和必小于1.正确。C.容器Ⅰ中反应从正反应方向开始,随着反应的进行,温度升高。升高温度,化学平衡逆向移动;而容器Ⅱ中是从逆反应方向开始,随着反应的进行,容器的温度会降低。降低温度,化学平衡向放热反应方向移动,CO的物质的量会增大。所以都达到平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的大。错误。D.容器Ⅲ中各物质的物质的量浓度增大,增大浓度化学平衡正向移动,容器的温度升高。升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。所以容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不相同。错误。
考点:考查在浓度、温度对可逆反应的各物质的化学平衡常数、浓度转化率的影响的知识。

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