题目内容
反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)
BD
解析
高炉炼铁过程中发生的反应：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是( )
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率
在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
| A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 |
| C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 |
| D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |
已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．增大CO的浓度 | D．分离出CO2 |
α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )
| A．α1、α2均减小 | B．α1、α2均增大 |
| C．α1减小，α2增大 | D．α1增大，α2减小 |
一定条件下存在反应:A(g)+B(g)
C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1 |
由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO(l)
该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（ ）
| A．低温、高压、催化剂 |
| B．适当的温度、高压、催化剂 |
| C．常温、常压、催化剂 |
| D．适当的温度、常压、催化剂 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 |