题目内容
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min） |
| C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L?min） |
由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．
A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A正确；
B、由图象可知，10 min内用N2O4的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）=
=0.02mol/（L?min），故B错误；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误；
D、由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=
=0.04mol/（L?min），故D正确；
故选BC．
A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A正确；
B、由图象可知，10 min内用N2O4的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）=
| 0.2mol/L |
| 10min |
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误；
D、由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=
| 0.4mol/L |
| 10min |
故选BC．
练习册系列答案
相关题目
