题目内容

对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),根据对应图象填空:

(1)正反应为______反应
(2)m+n______p+q
(3)若图象如图:

正反应为______反应:m+n______p+q.
(1)由图可知,升高温度,反应物的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,故答案为:放热;
(2)由图可知,增大压强,反应物的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为气体体积减小的反应,即m+n>p+q,故答案为:>;
(3)由图可知,温度不变,增大压强,反应物的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为气体体积减小的反应,即m+n>p+q;压强不变,升高温度,A的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,故答案为:放热;>.
练习册系列答案
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能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题.
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①该反应能否自发进行的外界条件是______;
②在一个恒容的密闭容器中,一定温度下发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填相应的编号).
A.c(CO)=c(H2) B.1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C.容器中的压强不变 D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在催化剂存在下进行反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),得到如下二组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①该反应的△H______0(填“>”“<”“=”)
②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是______.
A.使用合适的催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来D.再充入1molCO2和3molH2
(4)利用甲醇设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨做电极,则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______.

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