[题目]下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物:波尔多液.盐酸.水银②化合物:氯化钾.甲烷.HD③电解质:明矾.胆矾.硫酸钡④非电解质:酒精.CO2.Cl2⑤同位素:12C.13C.14CA．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：波尔多液、盐酸、水银

②化合物：氯化钾、甲烷、HD

③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡

④非电解质：酒精、CO2、Cl2

⑤同位素：12C、13C、14C

A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

【答案】B

【解析】

试题分析：①波尔多液、盐酸属于混合物，水银是金属单质，故错误；②氯化钾、甲烷属于化合物，HD属于单质，故错误；③明矾、胆矾、硫酸钡都是电解质，故正确；④酒精、CO2属于非电解质，Cl2 属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；⑤12C、13C、14C．质子数都是6，中子数不同分别是6，7，8，互为同位素，故正确。综上所述，选项B正确。故选B。

练习册系列答案

（1）请完成并配平下列化学方程式：

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________

该反应中的还原剂是_________，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_______＿mol，被氧化的还原剂的物质的量为_________mol 。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeS04溶液写出该反应的离子方程式：____________。

（3）当KMn04固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=_______mol 。（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

【题目】Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为；

（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ）原C（NaOH）（填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+）（填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） → → →D→

（2）使用滴定管之前应进行的操作是，

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

（4）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是

【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

I．实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：CuCu(NO3)2 乙：CuCuOCu(NO3)2

(1)从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理。

(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置(填字母序号)。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：

(1)提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe3O4；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

(2)设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

②若假设2或3成立，则实验现象是。

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象。

Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是。

【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：________________。

（2）B的分子式为______；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： ____。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

（3）B→C的反应类型分别为__________________。

（4）C→D的化学方程式为_______________________。

（5）试剂Y的结构简式为_________________。

（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式： __________________。

【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	＋6	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低价态	－2	—	－2	—	－4	－3	－1	—	－3	－4

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________ _____。

②B2C2与EC2反应：____________ ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）写出钛元素在周期表中的位置______________。

净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。

（3）④中加入的X可能是( )

A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2

（4）④⑤两步的目的是___________________________。

（5）写出⑥的化学反应方程式_____________________。

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：

将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

（6）阴极反应的电极反应式为_____________________。

（7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因__________________。

【题目】（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

（2）下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，石墨电极的质量是否发生变化 ___________ (填“是”或“否”)。

（3）常温下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，该溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。

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