Question

【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高 价态	＋6	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低 价态	－2	—	－2	—	－4	－3	－1	—	－3	－4

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________ _____。

②B2C2与EC2反应：____________ ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

Answer 1

【答案】（1）O （2） ①C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+3H2O

②2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

（3）S原子的电子排布图 1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2 （4）氮

【解析】试题分析：前20号元素中，AC都有最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为S元素、C为O元素；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K元素，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则H为Na；

（1）电钠性是元素的得电子能力，非金属性越大，电负性越大，则以上10种元素中，电负性最大的是O。

（2）①C的单质与N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3溶液反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+3H2O。

②K2O2与CO2反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2。

（3）S元素核电荷数为16，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则硫原子核外电子排布图是；比元素K原子序数19大11的元素锌的原子的电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2。

（4）氧元素和氮元素相比较，非金属性较弱的是氮元素。