题目内容
【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:_________ _____。
②B2C2与EC2反应:____________ ____。
(3)A元素原子核外电子排布图是__ ___;比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。
(4)C和I相比较,非金属性较弱的是_____(填元素名称)。
【答案】(1)O (2) ①C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+3H2O
②2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
(3)S原子的电子排布图 1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2 (4)氮
【解析】试题分析:前20号元素中,AC都有最低价-2,处于VIA族,A有+6价,C只有-2价,则A为S元素、C为O元素;E、J都有+4、-4价,处于IVA族,E的原子半径较小,则E是C元素、J是Si;F、I都有+5、-3价,处于VA族,F的原子半径大于I,则F是P元素、I是N元素;G有+7、-1价,为ⅦA族元素,G是Cl元素;D只有+3价,为ⅢA族元素,原子半径大于Si原子半径,所以D是Al元素;B、H最高正价为+1,没有负价,处于IA族,B的原子半径比Al原子半径大很多,不能处于同周期,则B为K元素,B、H原子半径相差不是太大,应相邻,则H为Na;
(1)电钠性是元素的得电子能力,非金属性越大,电负性越大,则以上10种元素中,电负性最大的是O。
(2)①C的单质与N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3溶液反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+3H2O。
②K2O2与CO2反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2。
(3)S元素核电荷数为16,电子排布式为1s22s22p63s23p4,则硫原子核外电子排布图是;比元素K原子序数19大11的元素锌的原子的电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2。
(4)氧元素和氮元素相比较,非金属性较弱的是氮元素。
