题目内容
【题目】Ⅰ. (1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ;
(3) 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性,则原C(NH4HSO4 ) 原C(NaOH) (填“>”“=”或“<”),混合后溶液中C(SO42-) C(NH4+) (填“>”“=”或“<”)。
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写) → → →D→
(2)使用滴定管之前应进行的操作是 ,
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
(4) 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)该烧碱样品的纯度计算式是
【答案】
Ⅰ. (1) > ;
(2)①=②>③;
(3) <;
(4) <;>;
Ⅱ. (1)CABDE;
(2) 检漏;
(3)便于观察终点时溶液的颜色变化情况;
(4) 偏高;
(5) ;
【解析】
试题分析:Ⅰ.(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸根离子水解溶液显示碱性,加热后醋酸根离子的水解程度增大,则溶液pH增大,所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH,故答案为:>;
(2)相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,则溶液中铵根离子浓度大小为:①=②>③,故答案为:①=②>③;
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸的体积<氨水的体积,故答案为:<;
(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性,若二者的浓度相等时,反应生成硫酸铵,铵根离子部分水解,溶液为酸性,若为中性,则氢氧化钠浓度应该稍大些,即:c(NH4HSO4)<c(NaOH);根据物料守恒可知:c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),则c(SO42-)>c(NH4+),故答案为:<;>;
Ⅱ. (1)实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定,故答案为:C;A;B;D;E;
(2)使用滴定管之前应检查滴定管是否漏水,故答案为:检漏;
(3)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨,故答案为:便于准确判断终点时颜色的变化情况;
(4)因标准液浓度变小,用量变大,使得待测溶液浓度偏大,故答案为:偏高;
(5)滴到消耗的硫酸为:n(氯化氢)=cV=(V2-V1)×10-3L×M mol/L,根据反应方程可知,n(NaOH)=n(氯化氢)=M(V2-V1)×10-3mol,所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为:M(V2-V1)×10-3mol×=M(V2-V1)×10-2mol,则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=40M(V2-V1)×10-2g,则该烧碱样品的纯度为:
×100%=
,故答案为:
。
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