题目内容
【题目】下列物质的转化在指定条件下能实现的是
A．Cu 
Cu2(OH)2CO3 
Cu(OH)2
B．MgO
MgCl2(aq) 
MgCl2(s)
C．CaCl2(aq) 
CaCO3 
CaSiO3
D．S
SO3 
H2SO4
【答案】B
【解析】
试题分析：A.铜在空气中能与氧气、CO2和水反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热生成CuO，不能生成Cu(OH)2 A项不能实现；B.MgO是碱性氧化物，与盐酸反应生成MgCl2溶液，MgCl2在HCl氛围中加热能生成MgCl2，B项能实现；C.盐酸的酸性强于碳酸，CO2与CaCl2不反应，C项不能实现；D.S在氧气中燃烧生成SO2，不会生成SO3，D项不能实现，答案选B。
【题目】下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同， | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸过程中，在 | 增大气液接触面积，使 |
C | 在2L密闭容器中发生反应：
| 反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_____；
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；
（6）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度________。
