题目内容
【题目】按要求书写化学方程式。
（1）乙醇催化氧化____________。
（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。
（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。
（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。
【答案】
↑ 
→
↓ nHOCH(CH3)COOH
+(n-1)H2O；
【解析】
（1）乙醇在铜或银作催化剂，加热条件下，发生催化氧化反应生成乙醛，其化学反应方程式为： ，故答案为：；
（2）卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应，1，2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热：↑，故答案为：↑；
（3）碳酸的酸性大于苯酚的酸性，根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，发生反应为：→，故答案为：→；
（4）醛与新制的银氨溶液发生银镜反应，乙二醛与新制的银氨溶液反应的化学反应方程式为：↓，故答案为：↓；
（5）根据乳酸的结构简式，乳酸中含有羟基和羧基，以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式为：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)Hspan>2O，故答案为： nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_____；
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；
（6）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度________。
