题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力

B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键

D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键

【答案】D

【解析】

A. 阴阳离子通过静电作用形成离子键,静电作用包括静电吸引力和静电排斥力,A项错误;

B. 离子键的形成过程中不一定有电子的得失,如复分解反应中离子键的形成, B项错误;

C. 阴阳离子带相反电荷,但阴阳离子通过静电作用可形成离子键,静电作用包括静电吸引力和静电排斥力,C项错误;

D. 活泼非金属原子容易得电子,活泼金属原子容易失电子,两者相遇时能形成离子键,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________

实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

(3)①仪器A的名称为_______________

②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为____________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质重分数为__________

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