题目内容
【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
【答案】D
【解析】
反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：
=1molL-1min-1；
=2molL-1min-1；
=0.5molL-1min-1，故反应速率v乙＞v甲＞v丙，故选D。
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【题目】下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。
A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2
（2）X2+H2
2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？
（3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。
