题目内容

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NA

B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA

C.0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5NA

D.1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA

【答案】D

【解析】

A.不管是还是，每个分子里都只有1个碳原子，若28g是纯，则恰好是，若28g是纯，则物质的量小于，因此二者混合物所含的分子的物质的量一定小于1mol，含有的碳原子数小于NA，A项错误；

B.标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；

C.未说明溶液体积，因此无法计算，C项错误；

D.采用守恒的思想，1mol钠从0价变成+1价，需要失去1mol电子，因此转移的总电子数也为NA个，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

【1】D、F、G的化学式分别是

A.NaOH、FeCl2、FeCl3B.NaOH、FeCl3、FeCl2

C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2

【2】A、B、C的金属活动性顺序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

【3】①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【4】除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A.铁粉B.氯气C.双氧水D.酸性高锰酸钾溶液

【5】除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。

A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.饱和NaHCO3溶液D.浓硫酸

【题目】Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①

【题目】氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式

_________________________________________________________；

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；

收集气体C的方法是______________________________；

（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；

（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。

【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

A.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OB.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑

【题目】六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（ ）

A.SF6易燃烧生成二氧化硫

B.SF6是极性分子

C.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

D.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)

①2Cu2＋+2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案选②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2、C2H5OH，答案选④⑨；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案选①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。

（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

【题目】检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。

(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。

(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。

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