题目内容

【题目】现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙以及物质DEFGH,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)

请回答下列问题:

1DFG的化学式分别是

A.NaOHFeCl2FeCl3B.NaOHFeCl3FeCl2

C.Fe3O4FeCl2FeCl3D.Fe3O4FeCl3FeCl2

2ABC的金属活动性顺序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

3①~⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4除去F溶液中的少量G,常加入或通入足量的。

A.铁粉B.氯气C.双氧水D.酸性高锰酸钾溶液

5除去乙中的少量丙,常将混合气通入到中进行洗气。

A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.饱和NaHCO3溶液D.浓硫酸

【答案】

1A

2A

3B

4A

5B

【解析】

金属单质A焰色反应为黄色,则ANa,钠与水反应生成气体甲为H2DNaOH,金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,则BAl,黄绿色气体乙为Cl2,乙与H2反应生成气体丙为HClHCl溶于水得到E为盐酸,金属单质C与盐酸反应得到FF与物质D(氢氧化钠)反应生成HH在空气中转化为红褐色沉淀I,则HFe(OH)2,红褐色沉淀IFe(OH)3,所以金属CFe,则FFeCl2FeCl2Cl2反应产生的物质GFeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。

1根据上述分析可知:DNaOHFFeCl2GFeCl3,所以合理选项是A

2ANaBAlCFe,根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为:A>B>C,故合理选项是A

3①是NaH2O发生置换反应产生NaOHH2;②是H2Cl2发生化合反应产生HCl;③是AlNaOH溶液反应产生NaAlO2H2,反应不属于任何一种基本类型;④是FeHCl发生置换反应产生FeCl2H2;⑤是NaOHFeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2NaCl;⑥是Fe(OH)2O2H2O发生化合反应产生Fe(OH)3;⑦是FeCl2Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见,在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应,故合理选项是B

4FFeCl2 GFeCl3,除去FeCl2中少量杂质FeCl3,可根据FeCl3的氧化性,及不能引入新的杂质的要求,向溶液中加入足量Fe粉,发生反应:Fe+2FeCl2=3FeCl3,然后过滤除去固体物质,就得到纯净的FeCl2溶液,故合理选项是A

5乙是Cl2,丙是HCl,要除去Cl2中的少量HCl,可根据Cl2与水产生HClHClO的反应是可逆反应的特点,及HCl极容易溶于水,利用平衡移动原理,将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气,故合理选项是B

本题考查无机物推断,涉及NaAlFe元素单质及化合物性质和Cl2的性质,A的焰色反应、I的颜色是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。

练习册系列答案
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(资料)K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4

A为制取氯气发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________

②除杂装置B中的试剂为___________

C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是___________

D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为___________

(2)探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黃绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2,设计以下方案:

方案I

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。

方案

KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(不能”)判断一定是由K2FeO4Cl还原而形成的。

②方案KOH溶液洗涤的目的是___________。方案得出氧化性:Cl2___________FeO42(“>”“<”)

(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下:_______ FeO42+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

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