题目内容
【题目】（1）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空：
①15.6 gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为_____________，含X 3.2g的Na2X 的物质的量为_____________。
②硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度 为0.75 mol/L，则K+的物质的量浓度为__________。
（2）有以下几种物质：①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤酒精，⑥碳酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能导电的是________________________（填序号，下同）；
以上属于电解质的是_________________；属于非电解质的是______________。
写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_____________________________。
【答案】 78g/mol 0.1 mol 0.3mol/L ②③⑨⑩ ①⑥⑧⑩ ④⑤⑦ NaHCO3===Na＋＋HCO
【解析】（1）①15.6 gNa2X含有0.4molNa+，则化合物的物质的量是0.2mol，所以Na2X的摩尔质量为15.6g÷0.2mol＝78g/mol；X的相对原子质量是78－46＝32，因此含X 3.2g的Na2X的物质的量为3.2g÷32g/mol＝0.1mol。②根据电荷守恒可知K+的物质的量浓度为0.75mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.3mol/L。（2）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此能导电的是硝酸钾溶液、铜、氨水、熔融KCl；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是纯H2SO4、碳酸氢钠固体、NaCl晶体、熔融KCl；溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是二氧化碳、酒精、蔗糖。碳酸氢钠属于酸式盐，溶于水后的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－。
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