Question

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（   ）
A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

Answer 1

C

A、B 溶液中水的电离程度相同，A 、B应该是盐酸、氨水，都对水的电离有抑制作用。A、C溶液的PH相同，四种物质中显酸性的有两种，AlCl₃溶液、盐酸，氨水显碱性，Na₂SO₄溶液显中性，故A、C应该是AlCl₃溶液、盐酸，从而确定A 是盐酸，B 是氨水，C 是AlCl₃溶液，D 是Na₂SO₄溶液。
A 错误，A 是盐酸，C 是AlCl₃溶液
B 错误，C中加入足量B反应的离子方程式为：Al^3＋＋3 NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓      ＋3NH₄^＋，
C 正确，盐酸、氨水中水的电离程度相同，说明H^＋、OH^－浓度相同，氨水浓度大于盐酸浓度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D 错误，溶液中水的电离程度：A=B＜D＜C