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NaHSO
4
在熔融态或者溶于水时都存在的离子是:
A.Na
+
B.H
+
C.HSO
4
-
D.SO
4
2-
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A
略
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对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含:Cl
—
、Br
—
、H
+
、Cu
2+
B.在常温下加入铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:K
+
,Na
+
,H
+
,NO
3
-
C.常温,在c(H
+
)=10
—14
mol/L的溶液中可能含Na
+
,AlO
2
-
-
,CO
3
2
-
,SO
3
2-
D.使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含:K
+
,Na
+
,Al
3+
,HCO
3
-
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是 ( )
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
A.②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不相同
B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和⑧
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系不存在:
c(H
+
)>c(Cl
—
)>c(OH
—
)>c(NH
+
4
)
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A.pH= 1溶液中:NO
3
-
、K
+
、Cl
-
、Fe
2
+
B.某无色溶液中:MnO
4
-
、Mg
2
+
、Na
+
、SO
4
2
-
C.pH试纸变深红色的溶液中:NH
4
+
、Ca
2
+
、Cl
-
、K
+
D.水电离出的c(H
+
)=1×10
-13
mol/L的溶液中:NH
4
+
、SO
4
2
-
、NO
3
-
、K
+
在pH=0的溶液中,能大量共存的离子组是
A.
B.
C.
D.
现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl
3
溶液、盐酸、氨水、Na
2
SO
4
溶液中的一种,已知A、B 溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的PH相同,则下列说法正确的是:( )
A.A为AlCl
3
溶液,C为盐酸
B.C中加入足量B反应的离子方程式为:Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
↓
C.A、B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.溶液中水的电离程度:A=B<C<D
下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于过量的乙酸:CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
B.氟气与水反应:F
2
+H
2
O===H
+
+F
-
+HFO
C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气:2Fe
2+
+C1
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
D.向沸水中滴加FeCl
3
饱和溶液制备Fe(OH)
3
胶体:Fe
3+
+3H
2
O
Fe(OH)
3
↓+3H
+
下列说法正确的是:
A.由于含K
+
的物质均易溶于水,所以离子方程式中不能出现K
+
B.酸碱中和反应的离子方程式都可表示为:H
+
+OH
-
=H
2
O
C.离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时,该方程式一定正确
D.溶液中进行的反应:FeCl
3
+3KSCN
Fe(SCN)
3
+3KCl达到平衡时,加入少量KCl晶体,平衡不移动
由水电离出来C(H
+
)=1×10
-12
mol·L
-
1
的无色溶液中,下列离子可能大量共存的是
A.NH
4
+
、Ba
2+
、NO
3
—
、CO
3
2—
B.Na
+
、OH
—
、SO
4
2—
、MnO
4
—
C.K
+
、Mg
2+
、NO
3
-
、SO
4
2—
D.Na
+
、Fe
3+
、Cl
—
、AlO
2
—
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