题目内容

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是（   ）
A．Al3+、SO2-4、NH3·H2O、Cl-B．Na+、NO-3、H+、Fe2+
C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN-D．K+、OH-、NO-3、AlO2或[Al（OH）4]
D
略
练习册系列答案
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在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）
A．室温下，由水电离出c（OH－）=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－
B．含有0．1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4＋、SO42－、H＋、NO3－
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－
下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O
C．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
下列说法正确的是（   ）
 
A．图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。
B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。
C．图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L
溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞
D．图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。
现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（   ）
A．A为AlCl3溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D
（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥   ▲   mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
 c（H+） =" 0.02" mol·L-1        c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1
 c（Fe3+）=" 0.02" mol·L-1        c（Cl-） =" 0.52" mol·L-1 
①溶液中Al3+物质的量浓度为   ▲   mol·L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为   ▲   g（精确至0.01 g）。
下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氟气与水反应：F2+H2O===H++F-+HFO
C．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A．NH4＋、NO3－、Al3＋、I－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO3－
C．Cu2+、K＋、SO42－、Na＋D．K＋、SO42－、HCO3－、NO3－

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