题目内容

某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是
A．H＋B．Ca2＋C．SO42－D．NH4＋
C
A H＋会和OH－反应，不可能大量共存
B Ca2＋会和CO32－反应，不可能大量共存
C SO42－和以上离子都不反应，能大量共存。
D NH4＋和OH－反应，不可能大量共存
故选C 。
练习册系列答案
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下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）
A．室温下，由水电离出c（OH－）=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－
B．含有0．1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4＋、SO42－、H＋、NO3－
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－
下列说法正确的是（   ）
 
A．图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。
B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。
C．图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L
溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞
D．图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。
现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（   ）
A．A为AlCl3溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2+、CH3COO-、SO42-
③酸性溶液中：Al3＋、Fe3+、Cl-、I-
④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl-、SCN-
A．①②B．①C．①④D．①③④
下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是(    )
A．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－
C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
D．无色溶液中：K＋、Cl－、NO、SO
（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥   ▲   mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
 c（H+） =" 0.02" mol·L-1        c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1
 c（Fe3+）=" 0.02" mol·L-1        c（Cl-） =" 0.52" mol·L-1 
①溶液中Al3+物质的量浓度为   ▲   mol·L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为   ▲   g（精确至0.01 g）。
由水电离出来C（H+）=1×10-12 mol·L－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Na+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是                              （   ）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4
B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3
D．常温下的溶液中：Al3+、NH+4、Cl-、SO2-4

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