题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl
B. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2
【答案】B
【解析】
电离的条件是溶于水;硫酸钡溶于水的部分完全电离;二氧化碳自身不能电离;硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子。
氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl,故A错误;硫酸钡难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,故B正确;电解质是自身电离出的离子导电,二氧化碳自身不能电离,所以二氧化碳属于非电解质,故C错误;硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子,电离方程式是Na2SO42Na++SO42,故D错误。
【题目】某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:
实验 序号 | 锌的质量/g | 锌的状态 | c(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 反应前溶 液的温度/℃ | 添加剂 |
1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断,其速率最快的实验是________(填实验序号)。
(2)对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明,________对反应速率有影响;实验1和3表明,________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________,原因是______________________。
②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。
(4)利用如图2装置验证非金属性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中应该加入__________________________,C中反应的化学方程式:________________________,D装置的作用是_______________________________________。
【题目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。
(1)已知相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。
(2)500K、101KPa条件下,反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变,起始只改变温度,在改变的这个温度下反应至t1时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是________。
A、700K B、373K C、以上均不对
(3)在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)和压强(P)的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为________;A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。
Ⅱ、可逆反应:①X(g)+2Y(g)2Z(g);②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
(4)反应①的正反应ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________(用分数表示)。
(6)在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。
A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定