Question

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 g

D. AlN中氮的化合价为＋3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；

B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，B正确；

C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；

D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；

答案选B。