[题目]下列说法中.正确的是:①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,②放热反应在常温下一定很容易发生,③一个化学反应是放热反应还是吸热反应.必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,④有的吸热反应在常温下也能发生.A.①②③④B.①②C.②③④D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中，正确的是：

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。

A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

【答案】D

【解析】

有的放热反应也需要加热或点燃，甚至需要高温才能发生，如铝热反应是放热反应，但需要高温条件，故①②错误；一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，③正确；有的吸热反应在常温下也能发生，如吸热反应Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应常温下即可发生，④正确，故选D。

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	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
③	Cu	CuO	Cu(OH)2	CuSO4
④	Fe2O3	FeCl3	FeCl2	Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【题目】现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL

B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg

【题目】下列措施中能促进水的电离的是（　　）

A.加热B.加入水C.加入碳酸钠D.滴加醋酸

【题目】下列指定微粒的个数比为2：1的是

A.Be2+离子中的质子和电子B.2H原子中的中子和质子

C.NaHSO4 固体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子

【题目】金属一般具有的性质是（　　）

A.在反应中作氧化剂B.熔、沸点都较低

C.硬度都较大D.能导电、导热、有延展性

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：

（1）甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填可逆反应或不可逆反应）。

（2）乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。

（3）丙组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。

【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×107	5.4×102
K2	5.6×1011	5.4×105

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。

②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。

（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol1

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

温度/℃	250	300	350
K/L2·mol2	2.041	0.270	0.012

由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。

②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L1，该温度下的平衡常数K=____，0~10 min内反应速率v(CH3OH)=______。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为____L。

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（　　）

A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等

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