题目内容

【题目】图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物,图乙表示由四个单体构成的化合物。以下说法不正确的是(　　)

A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取

C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个

D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种

【答案】D

【解析】

②的组成元素只有C、H、O，且存在于皮下和内脏器官周围等部位，可能是脂肪，A正确；④的组成元素是C、H、O、N、Mg，能吸收、传递和转换光能，则④可能是叶绿素，可用无水乙醇提取，B正确；乙图中若单体是氨基酸，则为四肽，则该化合物彻底水解需要3分子水，所以水解后的产物中氧原子数增加3个，C正确；乙图中若单体是四种脱氧核苷酸，则为DNA，该化合物彻底水解后的产物有脱氧核糖、磷酸和四种碱基A、C、G、T，共6种，D错误。

练习册系列答案
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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列说法错误的是（ ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【题目】在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值。

(1)摩尔质量比___________；

(2)密度比___________；

(3)物质的量比___________；

(4)体积比为___________；

(5)分子数比___________。

【题目】现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

(1)该气体为_____________mol

(2)该气体所含分子数为_________ NA

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

【题目】在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）

A.K+ Cl- MnO4- SO42-B.Na+ CO32- NO3- SO42-

C.Na+ NO3- SO42- HCO3-D.Mg2+ SO42- S2- Cl-

【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.煮沸FeCl3饱和溶液可以制取Fe(OH)3胶体

B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别

C.氢氧化铁胶体带正电

D.直径为10-8m的微粒不一定属于胶体

【题目】已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：

（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①生成气体B：__________________________________________________；

反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。

【题目】如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )

A. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C. 电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D. 电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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