题目内容

8．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．二氧化硫使纸浆变白B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

分析 A．二氧化硫与品红结合成无色物质；
B．氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质；
C．活性炭使红墨水褪色是吸附；
D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质．

解答 解：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；
B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；
C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

练习册系列答案
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18．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
A．
用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．
用如图装置收集一瓶纯净的NO
C．
用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
D．
用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
19．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
则SiCl4转化为SiCl3的反应（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最
适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为开始反应未到达平衡，温度升高反应速率加快，四氯化碳的转化率增大
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．
16．取3.1克某有机物，加热蒸发，测得气体的体积为1.12L（已换算为标准状况），将其完全燃烧，并将燃烧后的产物先通入浓硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，浓硫酸增重2.7克，石灰水中产生10.0克沉淀；
求：
（1）该有机物的相对分子质量  
（2）该有机物的分子式   
（3）另取3.1克该有机物与足量的钠完全反应，放出氢气的体积为1.12L（已换算成标准状态），请确定该有机物的结构简式．
3．将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（　　）
A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大
B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）
13．如图是某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂的基本过程．
已知①A、B是以石油为原料通过裂解得到的有机物，其相对分子质量都不超过28，均能使溴水褪色；
②E在镍催化剂存在下，与H2能以体积1：1发生加成．
回答下列问题：
（1）写出C中的官能团的名称羧基、碳碳双键，指出D→C4H8O2的反应类型酯化反应．
（2）写出反应E→F的化学方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
（3）一定条件下，A能与醋酸发生加成反应生成G，G是E的同分异构体且E具有相同的官能团，请写出A生成G反应的化学方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）写出能与NaHCO3发生反应的所有有机物（C4H8O2）的结构简式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
20．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为2：2：4：1．
17．下列实验能达到预期实验目的是（　　）
  实验 实验目的
 A 乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热一段时间，对混合液直接蒸馏 制备纯净的乙酸乙酯
 B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 检验气体中的SO2
 C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
 D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 比较CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D
3．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．
（3）脱硫．①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则导线中电子移动方向为由A到C（用A、C表示），A极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O═NH3•H2O+H+；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）．

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