题目内容

【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,且+2价稳定,+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹,其n(氧化剂)n(还原剂)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应,生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO,则加热过程中转移电子数为3a NA

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析解答;

A.因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,所以根据化合价代数和为0,则Pb3O4Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1,所以Pb304可表示为2Pb0Pb02,故A正确;

B.6PbO+O2 2Pb3O4由得失电子守恒可知,参加反应的PbO中只有三分之一被氧化,故n(氧化剂):n(还原剂)=1:2,B错误;

C. 根据Pb304可表示为2Pb0Pb02,则0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2mol电子,由得失电子守恒则生成0.1mol Cl2,故C正确;

D. 根据Pb304可表示为2Pb0Pb02,则amolPb304转化为Pb0,转移2amol电子,即2aNA个电子,故D错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________装置③的作用是________________

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为①减压,55 ℃蒸发结晶②趁热过滤;③__________________④低于60 ℃干燥得到成品。如果撤去④中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是______________

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水__________________________________________________________

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液取出10 mL溶液于锥形瓶中再加入足量酸化的KI溶液充分反应后(NaClO2被还原为Cl-杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网