Question

【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为3a NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；

A.因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，所以Pb304可表示为2Pb0Pb02，故A正确；

B.6PbO+O2 2Pb3O4由得失电子守恒可知，参加反应的PbO中只有三分之一被氧化，故n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，B错误；

C. 根据Pb304可表示为2Pb0Pb02，则0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2mol电子，由得失电子守恒则生成0.1mol Cl2，故C正确；

D. 根据Pb304可表示为2Pb0Pb02，则amolPb304转化为Pb0，转移2amol电子，即2aNA个电子，故D错误。