题目内容

(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中[]＞[]，用“＞、＜、＝”符号填空

①溶液中[]________[] ②[HCN]________[]

③[HCN]＋[]________0.02mol/L

(2)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________．

②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞、＜、＝)离子反应总方程式为________．

答案：
解析：

　　(1)①＞,②＞,③＝

　　(2)①＞,＋＋＋＝2↓＋＋

　　②＝,＋＋＋6＝3↓＋2


练习册系列答案
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（2008?驻马店二模）将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：
组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
盐酸的体积/mL 50.00 50.00 50.00
固体A的质量/g 3.800 6.200 7.200
气体的体积/mL 896.0 1344 1344
（1）上表中第
Ⅰ
Ⅰ
组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少
．
（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？
NaHCO3和Na2CO3的混合物
NaHCO3和Na2CO3的混合物
在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？
0.02mol、0.02mol
0.02mol、0.02mol
．
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
（1）a点表示Ag2SO4
不饱和
不饱和
 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液；
（2）b点对应的Ksp
=
=
d点对应的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）现将足量的Ag2SO4分别放入：
a.40mL 0.01mol?L-1 K2SO4溶液，b.10mL蒸馏水；
c.10mL 0.02mol?L-1H2SO4溶液；
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为
b＞a＞c
b＞a＞c
（填字母）
（4）下列有关Ag2SO4说法正确的是
BC
BC

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5 （mol?L-1）3
C．0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
（5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式
Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
．
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（2）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量为
1.0mol
1.0mol
．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
④
④
．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
．
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=
0.02
0.02
mol?L-1．如HA是
CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（3）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的
pH=
9
9
．

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