Question

【题目】现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体

步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C

（1）下列有关该溶液说法正确的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。

Answer 1

【答案】 A C Cl2+2I－=I2+2Cl－ Ba(OH)2

焰色反应

【解析】本题分析：本题主要考查离子反应。无色溶液不含有紫色、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表面原溶液含有、。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I－。

（1）A. 正确。

B. 可能存在。

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+ 。

D. 、、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－。

（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应。

（3）向原溶液中加入足量盐酸， 与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与反应生成沉淀，又能与反应生成氨气，所以是氢氧化钡。

（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+。